0

ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЁТОК

ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЁТОК

ионная

атомная молекулярная

металлическая

Примеры веществ:

  • Соли, например, Na2CO3 – кальцинированная сода; K2CO– поташ; NaCl — поваренная соль и др.
  • Бинарные соединения щелочных и щелочноземельных металлов, например,                 — фториды: CaF2; хлориды: KCl; бромиды: LiBr; йодиды: BaJи др.    — оксиды: Li2O; пероксиды: Na2O2, BaO2; супероксиды: KO2; озониды: KO3; — сульфиды: Na2S;   — нитриды: Li3N; фосфиды: Na3P, Ca3P2;                       — карбиды: CaC2; Na2C2;                        — гидриды: KH, CaH2.
  • основания и соответствующие им оксиды, например, CaO – негашёная известь и Ca(OH)– гашёная известь; CrO и Cr(OH)2; MnO и Mn(OH)2; FeO и Fe(OH)2; Ag2O и др.
Примеры веществ:

  • Некоторые неметаллы, например, алмаз, графит, Si и др.
  • Кислотные оксиды, например, B2O3, SiO2, P2O5*, SO3**, CrO3 и др. а также другие бинарные соединения, например, SiC.
Примеры веществ:

  • Твёрдые (при н.у.) неметаллы, например, P— фосфор белый; S8 – ромбическая или моноклинная сера; J2 – йод и др.
  • Кислотные оксиды, например, P4O10*; N2Oи др.
  • Неорганические кислоты, например, H3PO4 и др.
  • Органические соединения, например, С22H46 – докозан; C6H12O6 – глюкоза; C12H22O11 –сахар; нафталин и др.
Примеры веществ:

  • металлы и интерметаллические соединения

 

Примечания  Читать далее

) ); ?
0

АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА

АГРЕГАТНЫЕ (ФАЗОВЫЕ) СОСТОЯНИЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ

ГАЗ

ЖИДКОСТЬ ТВЁРДЫЕ
АМОРФНЫЕ

КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ (подавляющее большинство)

Не имеют упорядоченной структуры, поэтому не имеют собственной формы и объёма; объём газа определяется объёмом сосуда, в который его поместили; газ оказывает равномерное давление на стенки сосуда. Наиболее характерное свойство газов – сжимаемость и способность расширяться.

 

Имеют промежуточную природу между твёрдыми веществами и газами, поэтому жидкости не имеют определённой формы, но имеют собственный объём. Экспериментально показано, что небольшие группы частиц в жидкостях упорядочиваются в некрупные и малоустойчивые кластеры (это гораздо более характерно для полярных жидкостей, чем для неполярных).

 

Не имеют правильной геометрической структуры, представляя собой структуры неупорядоченно расположенных частиц, поэтому они не имеют чёткой tпл, а плавятся в широком интервале температур; при нагревании они постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние.

Имеют кристаллическую решётку – упорядоченную структуру, в которой частицы её составляющие расположены в строго определённых точках пространства — узлах решётки, соединив которые, получается пространственный каркас кристалла определённой формы. Например, кристаллы поваренной соли NaCl имеют форму куба, калийной селитры KNO3  — форму призмы, алюминиевых квасцов  – Al2(SO4)3∙K2SO4∙24H2O форму октаэдров и т.д. Частицы могут быть по-разному упакованы в структуре кристалла, поэтому вещества с одним типом кристаллической решётки, но с разными способами упаковки частиц имеют разные физические свойства. Например, все металлы имеют один тип кристаллической решётки – металлическая, но при этом тип упаковки частиц может быть разным, по этой причине tпл металлов очень сильно отличаются.

Читать далее

) ); ?
0

КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ ПО ТИПУ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ (ЧИСТЫЕ) ВЕЩЕСТВА

по типу химической связи

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ

НЕМОЛЕКУЛЯРНЫЕ*

ИОННЫЕ

АТОМНЫЕ
МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ

МАКРОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ

Образованы молекулами, слабо связанными силами межмолекулярных взаимодействий (например, водородными связями), поэтому молекулярные соединения имеют сравнительно низкие tпл (легкоплавкие) и tкип (летучие), которые повышаются с увеличением молекулярной массы. Образованы ионами, прочно связанными силами электростатического притяжения (ионная связь), поэтому ионные соединения имеют сравнительно высокие tпл (тугоплавкие) и tкип (малолетучие). Образованы атомами металлов, которые отдают внешние электроны в общее пользование, превращаясь в катионы (металлическая связь). Образованы атомами неметаллов, прочно связанных ковалентными связями как неполярными, так и полярными.

Читать далее

) ); ?
0

Определение геометрии молекулы по гибридизации центрального атома

С помощью гибридизации молекула принимает геометрическую форму, в которой отталкивание электронных пар σ-связей и неподелённых электронных пар (НЭП) минимальна, что соответствует принципу минимума энергии.

Геометрия молекулы определяется конфигурацией σ-связей.

Гибридизация – предполагаемое выравнивание валентных орбиталей по энергии, а электронных облаков по форме при образовании атомом ковалентных связей.

Гибридизация происходит всегда, когда в образовании ковалентных связей участвуют электроны, принадлежащие к различным типам орбиталей. Например, у атома углерода в образовании четырёх ковалентных связей участвует один электрон 2s-орбитали и три электрона 2p-орбитали (рис.6а)

+6С* 2s12p3

Алгоритм «Определение типа гибридизации центрального атома и геометрии молекулы» Читать далее

) ); ?
0

ВАЖНЕЙШИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ АТОМА

Электронное строение атома определяет его важнейшие характеристики:

— размер атома;

— энергия ионизации;

— сродство к электрону;

— электроотрицательность;

— степень окисления.

1. Размер атома можно охарактеризовать размерами электронного облака внешнего слоя (т.к. они имеют примерно одинаковый радиус, таким образом rэо = rо, где rо орбитальный радиус атома; rэо радиус электронного облакаРадиус электронного облака зависит от заряда ядра и от того, на какой орбитали находится электрон, образующий это облако. Читать далее

) ); ?
0

СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКИ

Электронная оболочка атома состоит из электронных слоёв (энергетических уровней), которые состоят из подуровней, а те, в свою очередь, состоят из орбиталей.

Электроны в атомах находятся на атомных орбиталях, образуя электронные облака.

Атомная орбиталь (АО) – область пространства вокруг ядра атома, в которой наиболее вероятно нахождение электрона. Атом каждого элемента обладает орбиталями определённого типа и числа.

Энергия атомной орбитали – энергия электрона, находящегося на этой орбитали. АО может содержать 1, 2 или не содержать ни одного электрона. Орбиталь без электронов называют свободной орбиталью, орбиталь с одним электроном – орбиталью с неспаренным электроном, орбиталь с двумя электронами – заполненной орбиталью.

Электрон, обладая свойствами частицы и волны одновременно, с наибольшей вероятностью движется вокруг ядра, образуя электронное облако, форма которого в s-, p-, d-, f- состояниях различна. Вероятность обнаружить электрон в какой-либо части облака характеризуется электронной плотностьюЭнергия электрона представляет собой сумму кинетической и потенциальной энергий. В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей связи его с ядром). Читать далее

) ); ?
0

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ

ОПОРНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕОРИИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ

ПРОЦЕСС

ВЕЩЕСТВО, СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

ОТДАЧИ ЭЛЕКТРОНОВ      (-е)

ОКИСЛЕНИЕ которое ОТДАЁТ ЭЛЕКТРОНЫ (-е) ВОССТАНОВИТЕЛЬ

ПОВЫШАЕТСЯ

ПРИЁМА ЭЛЕКТРОНОВ (+е) ВОССТАНОВЛЕНИЕ Которое ПРИНИМАЕТ ЭЛЕКТРОНЫ (+е) ОКИСЛИТЕЛЬ

ПОНИЖАЕТСЯ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ Читать далее

) ); ? ) ); ?
0

АЛГОРИТМ ВЫБОРА ГЛАВНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПИ И ПРАВИЛА ЕЁ НУМЕРАЦИИ

1. Главная углеродная цепь должна включать старшую функциональную группу. При нумерации главной углеродной цепи старшая функциональная группа имеет приоритет перед кратными  связями и остальными заместителями, а кратные связи только перед алкильными группами.

H2C = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2OH 5-гексенол-1
СН2(OH) – CH2 – CH2 – COOH 3-гидроксипропановая кислота
СН3 – СН2 – СН2 – СН(СН3) – СН(СН3) – СН2 – СНО 3,4-диметилгептаналь
НС≡С – СН(С2Н5) – СН2 – СН2 – СН(СН3) – СН2 – СН3 6-метил-3-этилоктин-1

Читать далее

) ); ?
0

СИСТЕМАТИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА IUPAC

Каждому названию должно соответствовать только одно соединение!

IUPAC– МЕЖДУНАРОДНЫЙ СОЮЗ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ И ПРИКЛАДНОЙ ХИМИИ.

Номенклатура IUPAC составлена по заместительному принципу. Представляется, что структурная формула состоит из главной цепи и заместителей. Читать далее

) ); ?