0

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов (ПСХЭ) Д.И.Менделеева

С ростом порядкового номера химического элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева притяжение между ядром атома и его внешними электронами

В ПЕРИОДЕ: УСИЛИВАЕТСЯ, т.к. заряд атомных ядер увеличивается, а число электронных слоёв постоянно. Например, H и He.

В ГРУППЕ: ОСЛАБЕВАЕТ, т.к. и заряд атомных ядер, и число электронных слоёв увеличивается. Например, H и Li.

Чем сильнее притяжение между ядром атома и его внешними электронами, тем:

  • Меньше размер атома (оценивается по радиусу атома r0)
  • Труднее атому отдать электрон (выше Eи – энергия ионизации). Наибольшая Eи у самых маленьких атомов, например, He, а среди атомов, способных к образованию химических связей – F;
  • Легче атому принять электрон (выше Eс – энергия сродства к электрону). Ес максимальна у F и Cl.

Читать далее

) ); ?
0

СЛОЖНЫЕ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА

СЛОЖНЫЕ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ: состоят из 2-х видов атомов СОЕДИНЕНИЯ, состоящие из 3-х и более видов атомов
 

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ:

·         Оксиды. Например, CaO, Fe3O4, CO2

·         Пероксиды. Например, H2O2, Na2O2

·         Супероксиды (надпероксиды). Например, КО2

·         Озониды. Например, КО3

 

ГИДРОКСИДЫ

по химическим свойствам

·         Основные (основания). Например, NaOH, Ca(OH)2 и др.

·         Амфотерные. Например, Zn(OH)2, Al(OH)3 и др.

·         Кислотные (кислоты). Например, HNO3, H2SO4, H3PO4 и др.

Читать далее

) ); ?
0

Классификация веществ

ВЕЩЕСТВА

по наличию/отсутствию атомных ядер

ХИМИЧЕСКИЕ

ФИЗИЧЕСКИЕ

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ (ЧИСТЫЕ ВЕЩЕСТВА)

СМЕСИ

состоят преимущественно из химических частиц одного вещества состоят из химических частиц разных индивидуальных веществ состоят из частиц, не содержащих атомные ядра.
Кислород, озон, железо, золото, поваренная соль, пищевая сода, малахит, мрамор и др. Раствор поваренной соли в воде, воздух, сплавы и др. Например, вещество нейтронных звёзд, потоки электронов (электричество, молния) и др.
) ); ?
0

ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ И ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УГЛЕВОДОРОДОВ

Название класса соединений

Название реакции Пример реакции Условия проведения реакции

Механизм реакции

АЛКАНЫ Галогенирование алканов СН3–СH3 + Cl2 → СН2(Cl)–СН3 + HCl

 

УФ-облучение для хлора;

высокая температура, либо УФ-облучение и повышенная температура, для брома

SR – радикальное замещение
Для гомологов, начиная с пропана:

замещение водорода происходит прежде всего у наименее гидрированного атома С:

 

СН3–СH2–СН3  + Сl2 → СН3–СH2(Cl)–СН3

 

Гидрогалогенирование АЛКАНЫ не вступают в реакцию гидрогалогенирования

Читать далее

) ); ?
0

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ И ВАЛЕНТНОСТИ

I. Способы определения степеней окисления и соответствующей им валентности для атомов химических элементов (ХЭ) главных подгрупп.

Атомы ХЭ IA и IIA групп имеют постоянную (единственно возможную) степень окисления (валентность), равную номеру группы: +1 (I); +2 (II), соответственно.

Атомы ХЭ IIIA и VIIA групп имеют переменную степень окисления (валентность), которая бывает:

1) ВЫСШАЯ (максимальная положительная) СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (ВАЛЕНТНОСТЬ) РАВНА НОМЕРУ ГРУППЫ. ИСКЛЮЧЕНИЯ: F, O – не проявляют степени окисления (валентности), равную номеру группы.

Другие положительные степени окисления (промежуточные) определяют согласно «эффекту инертной пары». Читать далее

) ); ?
0

ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЁТОК

ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЁТОК

ионная

атомная молекулярная

металлическая

Примеры веществ:

  • Соли, например, Na2CO3 – кальцинированная сода; K2CO– поташ; NaCl — поваренная соль и др.
  • Бинарные соединения щелочных и щелочноземельных металлов, например,                 — фториды: CaF2; хлориды: KCl; бромиды: LiBr; йодиды: BaJи др.    — оксиды: Li2O; пероксиды: Na2O2, BaO2; супероксиды: KO2; озониды: KO3; — сульфиды: Na2S;   — нитриды: Li3N; фосфиды: Na3P, Ca3P2;                       — карбиды: CaC2; Na2C2;                        — гидриды: KH, CaH2.
  • основания и соответствующие им оксиды, например, CaO – негашёная известь и Ca(OH)– гашёная известь; CrO и Cr(OH)2; MnO и Mn(OH)2; FeO и Fe(OH)2; Ag2O и др.
Примеры веществ:

  • Некоторые неметаллы, например, алмаз, графит, Si и др.
  • Кислотные оксиды, например, B2O3, SiO2, P2O5*, SO3**, CrO3 и др. а также другие бинарные соединения, например, SiC.
Примеры веществ:

  • Твёрдые (при н.у.) неметаллы, например, P— фосфор белый; S8 – ромбическая или моноклинная сера; J2 – йод и др.
  • Кислотные оксиды, например, P4O10*; N2Oи др.
  • Неорганические кислоты, например, H3PO4 и др.
  • Органические соединения, например, С22H46 – докозан; C6H12O6 – глюкоза; C12H22O11 –сахар; нафталин и др.
Примеры веществ:

  • металлы и интерметаллические соединения

 

Примечания  Читать далее

) ); ?
0

АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА

АГРЕГАТНЫЕ (ФАЗОВЫЕ) СОСТОЯНИЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ

ГАЗ

ЖИДКОСТЬ ТВЁРДЫЕ
АМОРФНЫЕ

КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ (подавляющее большинство)

Не имеют упорядоченной структуры, поэтому не имеют собственной формы и объёма; объём газа определяется объёмом сосуда, в который его поместили; газ оказывает равномерное давление на стенки сосуда. Наиболее характерное свойство газов – сжимаемость и способность расширяться.

 

Имеют промежуточную природу между твёрдыми веществами и газами, поэтому жидкости не имеют определённой формы, но имеют собственный объём. Экспериментально показано, что небольшие группы частиц в жидкостях упорядочиваются в некрупные и малоустойчивые кластеры (это гораздо более характерно для полярных жидкостей, чем для неполярных).

 

Не имеют правильной геометрической структуры, представляя собой структуры неупорядоченно расположенных частиц, поэтому они не имеют чёткой tпл, а плавятся в широком интервале температур; при нагревании они постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние.

Имеют кристаллическую решётку – упорядоченную структуру, в которой частицы её составляющие расположены в строго определённых точках пространства — узлах решётки, соединив которые, получается пространственный каркас кристалла определённой формы. Например, кристаллы поваренной соли NaCl имеют форму куба, калийной селитры KNO3  — форму призмы, алюминиевых квасцов  – Al2(SO4)3∙K2SO4∙24H2O форму октаэдров и т.д. Частицы могут быть по-разному упакованы в структуре кристалла, поэтому вещества с одним типом кристаллической решётки, но с разными способами упаковки частиц имеют разные физические свойства. Например, все металлы имеют один тип кристаллической решётки – металлическая, но при этом тип упаковки частиц может быть разным, по этой причине tпл металлов очень сильно отличаются.

Читать далее

) ); ?
0

КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ ПО ТИПУ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ (ЧИСТЫЕ) ВЕЩЕСТВА

по типу химической связи

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ

НЕМОЛЕКУЛЯРНЫЕ*

ИОННЫЕ

АТОМНЫЕ
МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ

МАКРОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ

Образованы молекулами, слабо связанными силами межмолекулярных взаимодействий (например, водородными связями), поэтому молекулярные соединения имеют сравнительно низкие tпл (легкоплавкие) и tкип (летучие), которые повышаются с увеличением молекулярной массы. Образованы ионами, прочно связанными силами электростатического притяжения (ионная связь), поэтому ионные соединения имеют сравнительно высокие tпл (тугоплавкие) и tкип (малолетучие). Образованы атомами металлов, которые отдают внешние электроны в общее пользование, превращаясь в катионы (металлическая связь). Образованы атомами неметаллов, прочно связанных ковалентными связями как неполярными, так и полярными.

Читать далее

) ); ?
0

Определение геометрии молекулы по гибридизации центрального атома

С помощью гибридизации молекула принимает геометрическую форму, в которой отталкивание электронных пар σ-связей и неподелённых электронных пар (НЭП) минимальна, что соответствует принципу минимума энергии.

Геометрия молекулы определяется конфигурацией σ-связей.

Гибридизация – предполагаемое выравнивание валентных орбиталей по энергии, а электронных облаков по форме при образовании атомом ковалентных связей.

Гибридизация происходит всегда, когда в образовании ковалентных связей участвуют электроны, принадлежащие к различным типам орбиталей. Например, у атома углерода в образовании четырёх ковалентных связей участвует один электрон 2s-орбитали и три электрона 2p-орбитали (рис.6а)

+6С* 2s12p3

Алгоритм «Определение типа гибридизации центрального атома и геометрии молекулы» Читать далее

) ); ?
0

ВАЖНЕЙШИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ АТОМА

Электронное строение атома определяет его важнейшие характеристики:

— размер атома;

— энергия ионизации;

— сродство к электрону;

— электроотрицательность;

— степень окисления.

1. Размер атома можно охарактеризовать размерами электронного облака внешнего слоя (т.к. они имеют примерно одинаковый радиус, таким образом rэо = rо, где rо орбитальный радиус атома; rэо радиус электронного облакаРадиус электронного облака зависит от заряда ядра и от того, на какой орбитали находится электрон, образующий это облако. Читать далее

) ); ?